Question

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的电子总数等于次外层电子数的4倍。X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互发生中和反应。R与Z同主族。下列说法正确的是

A. 简单的离子半径：X＞Y＞Z＞R B. 非金属性：Z＞R

C. Z的气态氢化物是强酸 D. 蒸干Y₂(ZR₄)₃溶液得到Y₂(ZR₄)₃固体

Answer

D

【解析】

依题意，R的次外层为K层，K层电子数为2，则R有的电子总数为8，可知R为氧元素；R和Z同主族，则Z为S元素。在短周期中X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互发生中和反应，则其中有种物质具有两性，有Al元素。O和Al之间只有Na的最高价氧化物的水化物为强碱能与Al(OH)3反应。NaOH、Al(OH)3和H2SO4之间能两两相互反应生成盐和水，故X为钠元素，Y为铝元素，Z为硫元素。

A．其简单离子分别为S2、O2、Na、Al3+，其中O2、Na、Al3+电子排布相同，均为2、8，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，S2－核外有3个电子层，离子半径最大。则排序为S2－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，A项错误

B．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则氧的非金属性大于硫，B项错误；

C．Z的气态氢化物是H2S，H2S是弱酸，C项错误；

D．Al2(SO4)3水解生成H2SO4和Al(OH)3，它们都不挥发，蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体，D项正确。

本题答案选D。