Question

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

A. AgCl＝AgI＝Ag₂S B. AgCl<AgI<Ag₂S

C. AgCl>AgI>Ag₂S D. AgI>AgCl>Ag₂S

Answer

C

【解析】

向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液时发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，出现白色沉淀，由于存在沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)，当向其中一滴KI溶液时，由于c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)，会产生黄色沉淀：Ag++I-=AgI↓，沉淀由白色变为黄色，由于破坏了沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl会继续溶解电离，直至到达新的平衡状态，发生沉淀转化。同样AgI在溶液中也存在沉淀溶解平衡：AgI(s）Ag+(aq)+I-(aq)，当再向其中滴加Na2S溶液时，由于c2(Ag+)·c(S2-)＞Ksp(Ag2S)，会产生黑色沉淀：2Ag++I-= Ag2S↓，沉淀由黄色变为黑色，由于破坏了沉淀溶解平衡AgI(s）Ag+(aq）+I-(aq)，AgI会继续溶解电离，直至到达新的平衡状态，发生沉淀转化，最终沉淀又变为黑色。可见物质总是由溶解度大的向溶解度小的转化，则这三种沉淀的溶解度的大小关系为AgCl＞AgI＞ Ag2S；

答案选C。