Question

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄固体，保持温度不变，测得溶液pH为1。对于该溶液，下列叙述不正确的是

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的c(H⁺)=1×10^－13mol/L

C.c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+2c(SO₄^2－)

D.该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

Answer

B

【解析】

A. 水的电离是吸热的，25℃时蒸馏水的pH=7，当其pH=6时说明促进了水的电离，故T>25℃，该温度下水的离子积为10-12，故A正确；

B. 该溶液氢离子浓度为0.1mol/L，则氢氧根离子浓度=10-12/0.1mol/L=10－11mol/L，该溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，为10－11mol/L，故B错误；

C.根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)，故C正确；

D. c(NaHSO4)=0.1mol/L，该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液，KOH溶液中c(KOH)=mol/L=0.1mol/L，二者等体积等浓度混合，恰好完全反应，溶液呈中性，故D正确。

故答案选B。