Question

两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得 0.16 mol CO₂和3.6 g H₂O，下列说法正确的是

A.混合气体一定是CH₄和C₂H₄

B.混合气体中一定有CH₄，可能含有C₂H₄

C.混合气体中一定含有CH₄，可能含有C₂H₆

D.混合气体中可能含有C₂H₂

Answer

B

【解析】

n(H2O)= =0.2mol,则0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16 mol CO2和0.2mol H2O，根据元素守恒可以知道,混合烃的平均分子式为:C1.6H4，而烃类中碳原子数小于1的只有甲烷；判断混合气体中一定含有甲烷，再根据甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃中一定含有4个H原子,然后根据平均分子式对各选项进行判断。

n(H2O)= =0.2mol,则0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16 mol CO2和0.2mol H2O，根据元素守恒可以知道,混合烃的平均分子式为:C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有甲烷,则一定含有甲烷, CH4分子中含4个氢原子,则另一种烃分子中一定也含4个氢原子,且其碳原子数大于1.6,可能是C2H4或C3H4,一定没有C2H6或C2H2,二者的H原子不等于4；

A．根据分析可以知道,混和气体中可能含有CH4和C2H4，也可能含有CH4和C3H4，A错误；

B．由上述分析可以知道，混和气体中一定含有甲烷,可能含有乙烯,有可能含有丙炔, B正确；

C．结合以上分析可知，混合气体可能为CH4和C2H4或CH4和C3H4，不可能有C2H6,C错误；

D．根据以上分析可以知道,混和气体中一定有甲烷,可能含有是C2H4或C3H4,一定不含乙炔，D错误；

正确选项B。