Question

以下有关元素性质的说法不正确的是

A. 具有下列电子排布式①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p³　③1s²2s²2p² ④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴的原子中，原子半径最大的是①

B. 具有下列价电子排布式①3s²3p¹　②3s²3p²　③3s²3p³　④3s²3p⁴的原子中，第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb　②N、P、Si　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③

D. 某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X³⁺

Answer

D

【解析】

A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；

B、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；

C、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；

D、该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价。

A．①1s22s22p63s23p2 是硅，②1s22s22p3 是氮，③1s22s22p2 是碳，④1s22s22p63s23p4是硫，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以原子半径最大的是硅，选项A正确；

B．①为Al元素，②为Si元素，③为P，④为S元素，同周期第IIA和第VA族元素的电离能大于同周期的相邻其它元素，所以P的第一电离能最大，即对应的第一电离能最大的是③，选项B正确；

C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、As的电负性依次减小，③O、S、Se的电负性依次减小 ④Na、P、Cl的电负性依次增大，选项C正确；

D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，选项D不正确；

答案选D。