Question

下列叙述正确的是(   )

A.NH₃是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B.CCl₄是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C.H₂O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D.CO₂是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

Answer

C

【解析】

A项、NH3分子中N原子的价层电子对数为4,孤对电子数为1，则NH3分子空间构型为三角锥形分子，不是三角形，，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误；

B项、CCl4分子中C原子的价层电子对数为4,孤对电子数为0，则CCl4分子空间构型为正四面体形，不是正方形，，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误；

C项、H2O分子中O原子的价层电子对数为4,孤对电子数为2，则H2O分子空间构型为V形，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；

D项、CO2分子中O原子的价层电子对数为2,孤对电子数为0，则CO2分子空间构型为直线形，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故D错误；

故选C。