设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A.常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA
B.常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA
C.向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为
D.6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 NA
螺环化合物
可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是
A.分子式为C5H8O
B.是环氧乙烷
的同系物
C.一氯代物有2种（不考虑空间异构）
D.所有碳原子不处于同一平面
下列有关垃圾分类说法错误的是
A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色
B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取
C.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理
D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O
Al-Mg合金是建造航空母舰的主体材料，航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置为___________________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为______________________。
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为___________________。
(2)航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为___________________。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________________。
某无色澄清溶液中Cl－浓度为0.5 mol·L－1，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 | K＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ |
阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-、OH－ |
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下1.12 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为4.8 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题：
(1)通过以上实验不能确定是否存在的离子有______________。能确定一定不存在的离子是_____________________________________________________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子______________ (不一定要填满)。
(4)判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________________。
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
(1)装置C的作用是 ______________________。
(2)在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应： __________________。
(3)通入气体后B装置中观察到的现象是_____________。
