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己知：；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-l...

己知：；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.曲线M表示pOH与1g的变化关系

B.反应的

C.pOH1>pOH2

D.N2H5Cl的水溶液呈酸性

 

C 【解析】 M、N点==1，M点c(OH-)=10-15、N点c(OH-)=10-6， M点表示的电离平衡常数=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。 A. ，所以曲线M表示pOH与1g 的变化关系，曲线N表示pOH与1g的变化关系，故A正确； B. 反应表示第二步电离， =10-15，故B正确； C. pOH1=、pOH2=， ，所以pOH1
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考点分析：
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我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为NA

 

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一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A.非金属性：X>W>Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

 

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实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A.乙酸乙酯的沸点小于100℃

B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

 

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA

B.常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA

C.向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为

D.6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 NA

 

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螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为C5H8O

B.是环氧乙烷的同系物

C.一氯代物有2种（不考虑空间异构）

D.所有碳原子不处于同一平面

 

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试题属性
  • 题型：单选题
  • 难度：中等
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