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利奈唑胺(I)为细菌蛋白质合成抑制剂,其合成路线如下: 回答下列问题: (1)A...

利奈唑胺(I)为细菌蛋白质合成抑制剂,其合成路线如下:

回答下列问题:

1A中的官能团名称是____

2C—DF—G的结反应类型分别为____

3B的结构简式为____

4H—I的化学方程式为____

5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。用星号(*)标出中的手性碳____

6)芳香族化合物XC的同分异构体,写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1X的结构简式____。(不考虑立体异构,只写一种)

7)参照上述合成路线,设计以甲苯和乙酸为原料制备的合成路线(无机试剂任选)____

 

氟原子、硝基 还原反应、取代反应 【解析】 CH2-NH-C=O-CH3 (1)根据A的结构简式判断官能团; (2)C→D是C中的硝基变为氨基、F→G是F中的氯原子被-N3代替; (3)A+B→C+HF,根据A、C的结构简式推断B的结构简式; (4)和醋酸生成和水; (5)根据连有4个不同的原子或基团的碳原子为手性碳判断; (6)芳香族化合物X是C的同分异构体,核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1,说明结构对称; (7)甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成,与NaN3反应生成,与氢气发生还原反应生成,和乙酸反应生成; (1)A的结构简式是,官能团名称是氟原子、硝基; (2)C→D是C中的硝基变为氨基,属于还原反应;F→G是F中的氯原子被-N3代替,属于取代反应; (3)A+B→C+HF,根据A、C的结构简式,可知A中的F原子被代替,所以B的结构简式是; (4)和醋酸生成和水,反应的化学方程式为; (5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。中的手性碳为; (6)芳香族化合物X是C的同分异构体,核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1的X的结构简式是; (7)甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成,与NaN3反应生成,与氢气发生还原反应生成,和乙酸反应生成,合成路线为。
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考点分析:
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纳米磷化钴(CoP)常用于制作特种钻玻璃,制备磷化钴的常用流程如下:

l)基态P原子的价电子排布式为____P位于元素周期表中____区。

2)尿素中N原子的杂化类型是 _____CNO三种元素的第一电离能最大的是____,电负性由小到大的顺序为____

3Co(CO3)05(OH)·0.11H2OCO32-C的价层电子对数为____;该化合物中不含有的化学键有_____填标号)。

A 离子键    B 共价键    C 金属键    D 配位键    E 氢键    F 非极性键

4)一些氧化物的熔点如下表所示:

解释表中氧化物之间熔点差异的原因____

5CoP的晶胞结构如图所示,最近且相邻两个钴原子的距离为npm

NA为阿伏加德罗常数的值,则其晶胞密度为_______-gcm-3(列出计算式即可)。

 

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合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题:

1)德国化学家F.Haber1902年开始研究N2H2直接合成NH3。在1.01×105Pa250℃时,将1 molN21 molH2加入aL刚性容器中充分反应,测得NH3体积分数为0.04;其他条件不变,温度升高至450℃,测得NH3体积分数为0.025,则可判断合成氨反应为 ____吸热放热)反应。

2)在1.01×105Pa250℃时,将2 moIN22 molH2加入aL密闭容器中充分反应,H2平衡转化率可能为 ___(填标号)。

A =4%    B <4%    C 4%7%    D >11.5%

3)我国科学家结合实验与计算机模拟结果,研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨,获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

需要吸收能量最大的能垒(活化能)E=____ev,该步骤的化学方程式为____,若通入H2体积分数过大,可能造成 ___

4T℃时,在恒温恒容的密闭条件下发生反应:反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示:

①表示N2浓度变化的曲线是 ____(填“A”“B”“C’,)。与(1)中的实验条件(1.01×105Pa450℃)相比,改变的条件可能是_____

②在025minH2的平均反应速率为____。在该条件下反应的平衡常数为 ___mol-2L2(保留两位有效数字)。

 

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利用菱锰矿(主要成分是MnCO3,含少量A12O3Fe2O3FeOCaOMgO等)为原料制备MnO2的工艺流程如下:

已知:①25℃时,

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀pH范围如下:

1除杂1”中加入适量MnO2的作用是____,应调节溶液pH不小于____

2除杂2”的主要目的将Ca2+Mg2+转化为相应的氟化物沉淀而除去,除去Ca2+的离子方程式为____,该反应的平衡常数为____

3沉锰中生成MnOH2'MnCO3沉淀的离子方程式为____母液经加热等系列操作后可返回____工序循环使用。

4)以MnSO4-NH42SO4为电解质溶液,利用下图装置可同时制备金属锰和MnO2。离子交换膜a____,阳极电极反应式为____

 

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草酸亚铁晶体(FeC2O4-2H2OM=180g.mol-1)为淡黄色固体,难溶于水,可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题:

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

1)气体产物成分的探究,设计如下装置(可重复选用)进行实验:

①装置B的名称为 ____

②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为a→___点燃(填仪器接口的字母编号)。

③为了排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸,实验前应进行的操作是____

C处固体由黑变红,其后的澄清石灰水变浑浊,则证明气体产物中含有____

2)固体产物成分的探究,待固体热分解充分后,A处残留黑色固体。黑色固体可能是FeFeO,设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____

3)依据(1)和(2)结论,A处发生反应的化学方程式为____

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的流程如下图:

4)草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____

5)草酸亚铁晶体样品的纯度为 ____(用代数式表示),若配制溶液时Fe2+被氧化,则测定结果将____(填偏高”“偏低不变)。

 

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己知:;常温下,将盐酸滴加到N2H4的水溶液中,混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.曲线M表示pOH1g的变化关系

B.反应

C.pOH1>pOH2

D.N2H5Cl的水溶液呈酸性

 

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