设反应C＋CO2 
2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为( )
A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大
在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g)⇌ 
2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
A.Z 为 0.3mol/L B.Y2 为 0.4mol/L C.X2 为 0.2mol/L D.Z 为 0.4mol/L
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（ ）
A.加热
B.不能稀硫酸而用浓硫酸
C.往溶液中加入少量CuSO4固体
D.不能铁片而用铁粉
一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（ ）
A.A、B、C的分子数之比为1：3：2
B.单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3
C.每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣H
D.每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H
下列说法正确的是 ( )
A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1，则a＞b
D.已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1
化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（ ）
化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
键能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
A.-485kJ·mol-1 B.+485kJ·mol-1
C.+1940kJ·mol-1 D.-1940kJ·mol-1
