Question

草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。常温下向H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.直线I中X表示的是

B.直线I、Ⅱ的斜率均为1

C.c(HC₂O₄^－)>c(C₂O₄^2－)>c(H₂C₂O₄)对应1.22<pH<4.19

D.c(Na⁺)=c(HC₂O₄^－)+2c(C₂O₄^2－)对应pH=7

Answer

C

【解析】

A、利用lgX=0时，pH=-lgc(H＋)=-lgK,进行判断；

B、用pH=0代入计算；

C、利用平衡常数表达式，结合图中lgX=0时两点计算pH。

D、应用电荷守恒解答。

A、二元弱酸草酸的K1=c(H＋)c(HC2O4－)/c(H2C2O4)>K2=c(H＋)c(C2O42－)/c(HC2O4－)，当lgX=0时，pH=-lgc(H＋)=-lgK,pH1=1.22K2=10-4.19，所以 直线I中X表示的是c(HC2O4－)/c(H2C2O4)，直线Ⅱ中X表示的是c(C2O42－)/c(HC2O4－)，故A正确；

B、pH=0时，lgc(HC2O4－)/c(H2C2O4)=lgK1=-1.22，lgc(C2O42－)/c(HC2O4－)=lgK2=-4.19，所以，直线I、II的斜率均为1，故B正确；

C、设pH=a,c(H＋)=10-a,c(C2O42－)/c(HC2O4－)=K2/c(H＋)=10a-4.19，当c(C2O42－)c(H2C2O4)时，102a-5.41>1即2a-5.41>0，解得a>2.705，所以c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)对应2.705