Question

某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（    ）

A.所得溶液中c(Cu²⁺)=0.225mol/L

B.所得溶液中c(H⁺)=0.5mol/L

C.所得气体在标准状况下的体积为0.448L

D.反应中转移0.06mol的电子

Answer

B

【解析】

n(Cu)==0.03mol；溶液中n(H+)=0.1mol/L×0.1L+0.4mol/L×0.1L×2=0.09mol，n(NO3⁻)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，向混合溶液加入铜粉后发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子反应方程式可知NO3⁻的量不足，则反应的铜的物质的量为0.015mol，消耗的氢离子的物质的量为0.04mol。

A. 反应的铜的物质的量为0.15mol，所以c(Cu2+)==0.15mol/L，故A错误；

B. 反应消耗的氢离子的物质的量为0.04mol，则剩余的n(H+)=0.09mol-0.04mol=0.05mol，溶液体积为100mL，所以浓度为0.5mol/L，故B正确；

C. 根据离子方程式可知生成的气体n(NO)= n(NO3⁻)=0.01mol，标况下体积为0.224L，故C错误；

D. 反应过程中0.01mol NO3⁻被还原成NO，转移电子的物质的量为0.03mol，故D错误；

故答案为B。