下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
B.浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中
C.浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体
D.稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
下列叙述正确的是（ ）（NA代表阿伏加德罗常数的值）
A.将22.4LHCl配成1L溶液，c(H+)为1mol/L
B.1molNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA
C.从100mL2mol/L的盐酸取出10mL，c(H+)为0.2mol/L
D.0.1mol/LKCl溶液中，含K+的数目为0.1NA
下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是
A.硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B.硝酸、烧碱、干冰、苏打水
C.醋酸、消石灰、明矾、铜 D.氯化氢、苛性钠、小苏打、氨气
下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A.Al2O3做耐火坩埚
B.Fe3O4用作红色油漆和涂料
C.NaHCO3用于蒸馒头
D.Na2O2用作供氧剂
甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性质的递变规律
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及离子反应方程式 |
| 甲：___ 乙：___ | 离子反应方程式 甲：___ 乙：___ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2 |
评价：甲同学设计的实验方案的合理性是___（填序号）
A.非常合理 B.完全不合理 C.部分合理
补充和完善：上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂后，有关反应的离子反应方程式为：___。
（2）探究影响化学反应速率的因素
实验步骤 | 实验现象 | 实验依据和结论 |
（金属质量相同，盐酸均过量） | 均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失 | 因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。 |
甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是___。
（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向___，写出电极反应式。电极反应式：____、____。
装置图
植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物，称草木灰。草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是___（填序号）。
（2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ.取第一份溶液和适量加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中
| ___，澄清的石灰水变浑浊 | 证明含有碳酸根离子 |
Ⅱ.取第二份溶液，先滴加___，后加___ | ___ | 证明含有硫酸根离子 |
Ⅲ.取第三份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀生成 | 证明含有氯离子 |
Ⅳ.取第四份溶液进行焰色反应 | 透过蓝色钴玻璃火焰呈___色 | 证明含有K+ |
（3）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的___。
A.溶解
B.过滤
C.蒸发
D.
（4）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？___（填“是”或“否”）；如果错应该如何改进(如果正解说明理由)：___。
