向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是
A.SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性
B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C.BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性
D.升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大
下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液
在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）
选项 | 方法 | 现象 | 结论 |
A | 观察氯水颜色 | 氯水呈黄绿色 | 氯水中含Cl2 |
B | 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 | 有无色气体产生 | 氯水中含HClO |
C | 向红色纸条上滴加氯水 | 红色纸条褪色 | 氯水具有漂白性 |
D | 向FeCl2溶液中滴加氯水 | 溶液变成棕黄色 | 氯水具有氧化性 |
A.A B.B C.C D.D
废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是（ ）
A.反应中氮元素被氧化
B.还原性NH4+＞Cl-
C.反应中氯元素被还原
D.经此法处理过的废水可以直接排放
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.H+、Fe2+、SO42-、NO3- B.Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C.NH4+、Al3+、OH-、SO42- D.Na+、K+、NO3-、CO32-
下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）
A.FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B.CO2气体（HCl）：通过Na2CO3溶液洗气后干燥
C.CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥
D.NaCl溶液（I2）：用CCl4萃取后分液
