Question

Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。

（1）NaClO中Cl元素的化合价是__。

（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：__。

（已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-）。

（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是：__。

Ⅱ.Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

（4）已知：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为__。

（5）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl₂泄漏造成的危害。Cl₂和石灰乳反应的化学方程式是__。

（6）实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂。若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为___。

Answer

+1 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，生成次氯酸漂白效果更好 Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O 3：2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 5：2

【解析】

Ⅰ.（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可得NaClO中氯元素的化合价为：（+1）+x+（-2）=0，解答x=+1；

（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，与空气中二氧化碳反应 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

（3）“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用离子方程式是Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O

（4）根据反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氧化剂3molCl2，只有2molNH3变价做还原剂，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为3:2

（5）Cl2和石灰乳反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（6）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．过程中氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，Cl原子得电子是15mol，NaClO3的物质的量是2mol，所以NaClO的物质的量是5mol，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为5：2。