Question

实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成__________；

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________．

（2）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈__________色．

（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是：__________．

（4）实验完毕后加热品红试液试管，现象是__________；原因是_______________．

（5）实验室也可以利用上述装置进行木炭跟浓硫酸反应，写出碳跟浓硫酸反应的化学方程式_________．

Answer

乙中品红溶液褪色 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 蓝 除去尾气SO2，防污染 由无色变红色 二氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质 C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O

【解析】

（1）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，由于二氧化硫具有漂白性，能使得品红溶液褪色，故常用品红溶液验证二氧化硫的存在，即品红褪色，则证明有二氧化硫生成；铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈蓝色，故答案为蓝；

（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是：除去尾气SO2，防污染，故答案为除去尾气SO2，防污染；

（4）二氧化硫能够使品红溶液褪色，所以生成的气体使品红溶液的颜色褪色；

二氧化硫的漂白原理为：二氧化硫与有色物质生成了一种不稳定的无色物质，加热后生成的无色物质分解，又恢复原来的颜色，所以取少量乙试管中溶液于试管中加热，溶液会由无色变成红色；

（5）木炭跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O。