对于下列反应:2NO +O2=2NO2 回答下列问题
(1)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(2)能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：
(1)反应开始至2 min，Y的平均反应速率________。
(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________________。
对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )
A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b
C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a
SO2的催化氧化反应（2SO2+O2 
2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是
A.因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢
B.通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3
C.当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡
D.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
实验室用3．0 mol·L-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中可能加大反应速率的是
A.适当降低温度 B.将锌粒改为锌粉
C.将所用硫酸换成98%的浓硫酸 D.加入少量醋酸钠固体
铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是
A.铜电极上发生还原反应
B.锌电极是原电池的负极
C.电子从铜极经过外电路流向锌极
D.锌电极上的反应为Zn－2e— ="=" Zn2+
