Question

下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是________。

(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________。

(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。

Answer

K NaOH r(F-) >r(Na+) NaBr 黄色 Cl2+2Br−=2Cl−+Br2

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为K．
（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；
（2）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质

(1)同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K最活泼，

答案为：K；

(2)同周期自左而右金属性减弱,故金属性Na>Mg>Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，

答案为：NaOH；

(3)F−、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(F-) >r(Na+)，

答案为：r(F-) >r(Na+)；

(4)④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，化学式为NaBr，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2，

答案为：NaBr；黄色；Cl2+2Br−=2Cl−+Br2。