Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）在这些元素中，_____（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；_____是最活泼的非金属元素，它们组成的化合物含有的化学键类型为_____。

（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_____酸性最强；_____碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_____。

（3）写出①的最高价氧化物的化学式_____，电子式_____。

（4）③和氢元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是_____。

（5）比较⑤与⑥的化学性质，_____更活泼，试用实验证明此现象_____（简述操作、现象和结论）。

Answer

Na F 离子键 HClO4 NaOH Al CO2 H2O2 Na 金属钠和金属镁的单质分别与冷水反应，钠与冷水剧烈反应，镁与冷水反应很微弱

【解析】

（1）周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，从右到左金属活泼性逐渐增强；稀有气体化学性质稳定；

（2）周期表中，从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；氢氧化铝显两性；

（3）①为碳元素，最高价氧化物为二氧化碳；

（4）③为氧元素，与氢元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是过氧化氢；

（5）同周期自左而右金属性减弱，可以利用金属与水的反应进行验证。

（1）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在IA元素Na最活泼；在VII元素④F最活泼；它们组成的化合物NaF为离子化合物，含有的化学键类型为离子键；

（2）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性最强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是②即F，但F无最高正价。因为我们知道，HClO4是已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4，元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性最强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是⑤即Na，则碱性最强的必是NaOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al(OH)3具有两性，能形成两性氢氧化物的元素是Al元素；

（3）①为碳元素，最高价氧化物为二氧化碳，其化学式为CO2，电子式为；

（4）③为氧元素，与氢元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是过氧化氢，化学式为H2O2；

（5）⑤和⑥分别是Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Na＞Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即与H2O反应，故答案为：Na；金属钠和金属镁的单质分别与冷水反应，钠与冷水剧烈反应，镁与冷水反应很微弱。