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如图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再...

如图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中,试回答下列问题:

(1)写出试管内反应的离子方程式_____________________

(2)写出生成物MgCl2的电子式__________________

(3)实验中观察到石灰水中的现象__________,产生上述现象的原因是___________________

(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(大于小于等于”)镁片和盐酸的总能量。

 

Mg+2H+=Mg2++H2↑ 烧杯中析出晶体 镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体 小于 【解析】 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,该反应为放热反应,放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高,氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低,反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应,据此解答。 (1)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,反应的离子方程式是:Mg+2H+=Mg2++H2↑;(2)MgCl2是离子化合物,Cl-与Mg2+之间通过离子键结合,用电子式表示为:; (3)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,该反应为放热反应,放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高,氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低,所以饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出,烧杯中析出晶体; (4)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气的反应是放热反应,说明反应物的Mg、HCl的总能量高于生成物MgCl2和H2的总能量。
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考点分析:
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ABC为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,AC两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

1)写出ABC三元素的元素符号_______________

2C在元素周期表中的位置是_____

3B的原子结构示意图为_____C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_____(填化学式)。

4)比较AC的原子半径:A_____C,写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:_____

 

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下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:

1)在这些元素中,_____(用元素符号填写,下同)是最活泼的金属元素;_____是最活泼的非金属元素,它们组成的化合物含有的化学键类型为_____

2)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_____酸性最强;_____碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是_____

3)写出①的最高价氧化物的化学式_____,电子式_____

4)③和氢元素组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是_____

5)比较⑤与⑥的化学性质,_____更活泼,试用实验证明此现象_____(简述操作、现象和结论)。

 

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下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(    )

①过氧化钠与水反应         ②氨水与稀硫酸的反应

③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)28H2ONH4Cl的反应

⑤甲烷在O2中的燃烧       ⑥灼热的炭与水蒸气反应

⑦铝片与稀硫酸反应        ⑧铝热反应  

⑨煅烧石灰石制生石灰      ⑩钾与水的反应

A. ①⑤⑦⑧⑩ B. ①③⑤⑦⑩ C. ①②⑤⑦⑧⑩ D. ①③⑤⑥⑦⑩

 

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下列关于化学键的说法正确的是(  )

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤

 

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下列有关化学用语使用正确的是(    

A.CO2的结构式:O=C=O

B.NH4Cl的电子式为:

C.原子核内有8个中子的氧原子:O

D.HBr的形成过程:

 

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