Question

固体粉末X中可能含有Fe、Fe₂O₃、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，以下说法正确的是(   )

A.气体A一定只是NO

B.由于在溶液A中加入BaCl₂溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K₂SO₃

C.若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe₂O₃

D.溶液甲中一定含有K₂SiO₃，可能含有KAlO₂、MgCl₂

Answer

B

【解析】

固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，则固体甲可能为Fe、Fe2O3，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有Fe，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色；K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和起反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2；亚硫酸钾被氧化为硫酸钾，可以产生NO气体；KAlO2与稀硝酸反应，先出沉淀随后溶解；K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体；溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，稀硝酸过量，则原物质中一定含有K2SO3，则气体A可能是NO或CO2和NO二者都有，可能含有KAlO2、K2CO3，一定不含有MgCl2，以此来解答。

A. 根据分析可知气体A可能是NO或CO2和NO二者都有，故A错误；

B. 溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，说明溶液A中含有SO42⁻，则溶液甲中必含有K2SO3，当甲与稀硝酸反应时SO32⁻被氧化为SO42⁻，故B正确；

C. 当固体粉末X中含有足量的Fe时，Fe3＋可以被还原为Fe2＋，加入KSCN溶液时，不会出现血红色，故C错误；

D. 溶液甲中加过量稀硝酸，生成沉淀A，说明溶液甲中一定含有K2SiO3，由于Mg2＋与SiO32⁻不能共存，所以溶液甲中一定没有MgCl2，故D错误；

故答案为B。