满分5 > 高中化学试题 >

是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外...

是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外,还含有CuZnFeCr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下:

已知:是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀;②已知

1Ni的原子序数为28,则它在周期表中的位置为______,写出H2O2的结构式______

2)步骤②,向滤液I中加入适量溶液的目的是除去Cu2+,其中除去Cu2+的离子方程式为______;加之前需控制pH不能太低的目的是______

3)步骤③的目的是除去FeCr,温度不能太高的原因是___________。若在时,调pH=4除去铁,此时溶液中______________

4)粗镍中含有少量FeZnCuPt等杂质,可用电解法制备高纯度镍,下列叙述正确的是_ ___(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A.粗镍作阳极,纯镍作阴极

B.阳极发生还原反应,其电极反应式:

C.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+

E.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有CuPt

 

第四周期,第Ⅷ族 H-O-O-H Cu2++ S2-=CuS↓ 避免生成H2S,影响除杂 防止H2O2受热分解 2.6410-9mol/L AE 【解析】 本题将工艺流程与氧化还原、电解池、沉淀溶解平衡相互结合,第一步操作为溶解金属,第二步为除去Cu2+和,第三步除去Fe和Cr,最后得到,在各个步骤中结合氧化还原等一些应用。 (1)根据元素的排列规律及Ni的原子序数为28,可知Ni的位置为:第四周期第Ⅷ族;H2O2为分子晶体,原子之间均以共价单键相连,故的结构式为:H-O-O-H; 故答案为:第四周期第Ⅷ族;H-O-O-H; (2)S2-与Cu2+和结合可生成沉淀,所以用溶液的目的是除去Cu2+和Zn2+,则除去Cu2+的离子方程式为:Cu2++ S2-=CuS↓;S2-可与结合生成弱电解质H2S,所以前一步在调节溶液的pH不能太低,否则会生成杂质H2S,影响除杂; 故答案为:Cu2++ S2-=CuS↓ ;避免生成H2S,影响除杂; (3)步骤③除去Fe采用生成的方式,在第一步酸溶时,铁变成Fe2+,因此该处需要氧化剂,发生氧化还原反应,温度太高,氧化剂H2O2分解;由于存在沉淀溶解平衡:,平衡常数,已知pH=4,则,公式换算可得:; 故答案为:防止H2O2受热分解;; (4)用电解法制备高纯度镍,原理同于制备高纯度铜,粗镍做阳极,活泼金属在阳极放电,该处在阳极反应的金属有Fe、Zn, 失去电子生成Fe2+、Zn2+,Cu和Pt作为阳极泥,在电解槽的底部,阴极发生的电极反应式为:,虽然阴极阳极都是2e-,但Fe、Zn和Cu本身的质量不一样,所以阳极减少的质量不等于阴极生成的质量,所以选AE, 故答案为:AE。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

氮的化合物是重要的工业原料,也是主要的大气污染来源,研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题:

(1)(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应,生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ,则该反应的热化学方程式为____

(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理,其中能生成NaNO2等物质,该反应的离子方程式为____

(3)773 K时,分别将2.00 mol N26.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3,气体混合物中c(N2)c(H2)c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是____(选填字母)。

av(N2)=3v(H2)            b.体系压强不变

c.气体平均相对分子质量不变    d.气体密度不变

②在此温度下,若起始充入4. 00 mol N212. 00 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示 c(H2)t的曲线上相应的点为 ___(选填字母)。

(4)373 K时,向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2,发生如下反应:

测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

φNO2

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

 

①计算020min时,v(N2O4)=____

②已知该反应,其中k1k2为速率常数,则373K时,=_____;改变温度至T1时,k1=k2,则T1___ 373 K(填“>”“<”“=”)。

 

查看答案

某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________,B→C的反应条件为__________,C→Al的制备方法称为______________

(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________

a.温度          b.Cl-的浓度        c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为__________

Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用

(4)用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)。

 

查看答案

如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900℃时,O2可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是(   

A.电池内的O2由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2O

C.当甲电极上有1molN2H4消耗时,标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

 

查看答案

pC类似pH,如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。依据图中信息,下列说法不正确的是

A.不能在同一溶液中大量共存

B.H2CO3电离平衡常数

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()可以抵消少量酸或碱,维持pH =7.4,但当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的最终将变大

D.pH =9时,溶液中存在关系

 

查看答案

热催化合成氨面临的两难问题是:采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.①为N N的断裂过程

B. ③在高温区发生,②④⑤在低温区发生

C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.