下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向浓HNO3 中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中 | 有红棕色气体产生，石灰水变浑浊 | 有NO2 和CO2 产生 |
B | 向酸性KMnO4 溶液中滴加乙醇 | 溶液褪色 | 乙醇具有还原性 |
C | 向溴水中加入苯，充分振荡、静置 | 水层几乎无色 | 苯与溴发生了反应 |
D | 向FeCl3 和BaCl2 混合溶液中通入足量SO2 | 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 | Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3 |
A. A B. B C. C D. D
已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.3g3He 含有的中子数为 1NA
B.常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA(P：31)
C.1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA
D.48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
下列有关物质的性质与用途说法正确的是
A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
B.CaO 能与 SO2反应，可作工业废气脱硫剂
C.棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维
D.SO2 和湿润的 O3 都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂
1，3—环己二酮（
）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3—环己二酮的路线。
回答下列问题：
（1）甲的分子式为 __________。
（2）丙中含有官能团的名称是__________。
（3）反应①的反应类型是________；反应②的反应类型是_______。
（4）反应④的化学方程式_______。
（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有______种。
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。
写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式：________。（任意一种）
（6）设计以
（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备
（2，4—戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）_______。
硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。请回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布式为_______；SeO2常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体为________晶体。
（2）在硼、硅、硒的气态氢化物中，其立体构型为正四面体的是_______（填化学式），在硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se_____Si（填“＞”或“＜”）。
（3）在周期表的第二周期中，第一电离能介于硼元素和氮元素之间的元素有_____种。
（4）硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，BF3·NH3中B与N之间形成______键；NH3中N原子的杂化轨道类型为______，写出与NH3等电子体的一种离子符号________。
（5）金刚砂（SiC）的摩氏硬度为9.5，其晶胞结构如图所示。在SiC中，每个Si原子周围距离最近的Si原子数目为________；若金刚砂的密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中碳原子与硅原子的最近距离为________pm。（用含ρ和NA的式子表示）
SO2是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。
Ⅰ．碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。
（1）向0.5L1 mol·L－1的NaOH溶液中通入标准状态下11.2L的SO2。
①写出反应的离子方程式__________；
②已知：Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，则所得溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是_________。
A c（H2SO3）＞c（SO32－）
B c（Na＋）＋c（H+）＝c（HSO3－）＋2c（SO32－）＋c（OH－）
C c（Na＋）＝c（H2SO3）＋c（HSO3－）＋c（SO32－）
D c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H+）＞c（OH－）
（2）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如下图所示：
①工作一段时间后，阴极区溶液的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②写出阳极的电极反应式_______。
Ⅱ．SO2的回收利用：
（3）SO2与Cl2反应可制得磺酰氯（SO2Cl2），反应为SO2（g）＋Cl2（g）
SO2Cl2（g）。按投料比1:1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：
① 该反应的ΔH________（填“＞”、“＜”或“＝”）0。
② 若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝_____（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。
