经过德国化学家哈伯、波施等的不懈努力，成功地开发了合成氨的生产工艺。如今世界各...

经过德国化学家哈伯、波施等的不懈努力，成功地开发了合成氨的生产工艺。如今世界各国科学家为提高氨的产量，降低能耗做着各种有益的探索。试回答下列问题：

(1)已知NH3(l)⇌NH3(g) △H1；N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l) △H2 。则反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 的△H=_______(用含 △H1、△H2的代数式表示)

(2)①在一定条件下，分别将 1mol N2和3mol H2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中两容器起始容积相同充分反应，二者均达到平衡状态，则两容器中NH3 的体积分数是Ⅰ_______Ⅱ(填“＞”、“＜”或“=” 。)

②上述容积恒定的密闭容器中，达化学平衡状态时，若NH3 的体积分数为10% ，若保持其他条件不变，起始时改为充入2 mol N2和2molH2，达新平衡后，NH3的体积分数为_______10%填(“＞”、“＜”或“=”)。

(3)哈伯因证实 N2、H2 在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示 N2、H2、NH3 和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示：

①吸附后，能量状态最低的是___________填字母序号)。

②由上述原理，在铁表面进行 NH3 的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是_________________________；c0 后速率降低的原因可能是___________________。

(4)已知液氨中存在：2NH3(l)⇌NH2－+NH4+。用 Pt 电极对液氨进行电解也可产生 H2和 N2。阴极的电极反应式是_______。

＞＜ C 氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸 2NH3 + 2e－= H2 + 2NH2－【解析】 (1)已知①NH3(l)⇌NH3(g) △H1， ②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l) △H2，根据盖斯定律可知2×①+②可得反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=2△H1+△H2； (2)①已知N2+3H2⇌2NH3，该反应是气体体积减小的反应，所以在恒压容器相当于恒容容器加压，平衡正向移动，所以恒压容器Ⅰ中NH3的体积分数大于恒容容器Ⅱ； ②对于可逆反应，当反应物的投料比等于方程式中计量数之比时，生成物中气体的体积分数占比最大，则当1mol N2和3mol H2置于恒容容器中反应时，氨气的体积占比最大，根据题目可知此时NH3 的体积分数为10%，所以保持其他条件不变，起始时改为充入2 mol N2和2molH2，达新平衡后，NH3的体积分数小于10%； (3)①由于化学键的断裂要吸收能量，故活化状态B的能量高于初始状态A的能量，而此反应为放热反应，故初始状态A的能量高于末态C的能量，故C的能量最低； ②c0前氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，导致反应速率加快，c0后由于氨分子浓度太大阻碍氮气和氢气的解吸，故反应速率减慢； (4)电解池中阴极得电子发生还原反应，该电解池中阴极上液氨或铵根离子得电子发生还原反应，电极反应为2NH3+2e-=H2+2NH2- 。

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考点分析：

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硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。如图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag2SeO、Cu 单质)中提取硒、银的工艺流程图：

回答下列问题：

(1)写出 Se 的原子结构示意图_______。

(2)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子程式_______。

(3)已知：常温下Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，反应②为_______(写离子方程式)；该反应的化学平衡常数的数量级为_______。

(4)写出反应④的化学方程式________。

(5)室温下，H2SeO3水溶液中的H2SeO3、HSeO3-、SeO32-摩尔分数随 pH 的变化如图所示，则室温下 SeO32-的 Kh_______。

(6)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5～2，电流强度为5～10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生_______(写电极反应式)，若用 10A 的电流电解 60min 后，得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为_______(保留小数点后一位)。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率，法拉第常数为96500C·mol-1。