下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（） A.6.7...

下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（　　）

A.6.72 L CO B.6.6 g CO2 C.8 g SO3 D.9.8 g H2SO4

D 【解析】 A. 6.8 g H2O2的物质的量：=0.2 mol，含有0.4 mol O原子，根据N=nNA可知，含有O原子个数相同，则含有O原子物质的量相同。没有指出标准状况下，无法计算CO的物质的量，A错误； B. 6.6 g二氧化碳的物质的量：=0.15 mol，含有O的物质的量：0.15 mol×2=0.3 mol，故B错误； C. 8 g SO3的物质的量：=0.1 mol，含有0.3 mol氧原子，C错误； D. 9.8 g H2SO4的物质的量：=0.1 mol，含有0.4 mol氧原子，D正确；正确答案是D。

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考点分析：

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有机物 K 是某药物的中间体，合成路线如图所示：

已知：i.R-CN R-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH

回答下列问题

(1)A 的名称是_______。

(2)反应①的化学方程式是_____。

(3)反应②的类型是_____。

(4)反应③中的试剂 X是_____。

(5)E 属于烃，其结构简式是_____。

(6)H 中所含的官能团是_____。

(7)反应⑥的化学方程式是_____。

(8)H 经三步反应合成 K：H I→J→K，写出中间产物 I和J的结构简式_____。

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经过德国化学家哈伯、波施等的不懈努力，成功地开发了合成氨的生产工艺。如今世界各国科学家为提高氨的产量，降低能耗做着各种有益的探索。试回答下列问题：

(1)已知NH3(l)⇌NH3(g) △H1；N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l) △H2 。则反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 的△H=_______(用含 △H1、△H2的代数式表示)

(2)①在一定条件下，分别将 1mol N2和3mol H2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中两容器起始容积相同充分反应，二者均达到平衡状态，则两容器中NH3 的体积分数是Ⅰ_______Ⅱ(填“＞”、“＜”或“=” 。)

②上述容积恒定的密闭容器中，达化学平衡状态时，若NH3 的体积分数为10% ，若保持其他条件不变，起始时改为充入2 mol N2和2molH2，达新平衡后，NH3的体积分数为_______10%填(“＞”、“＜”或“=”)。

(3)哈伯因证实 N2、H2 在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示 N2、H2、NH3 和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示：

①吸附后，能量状态最低的是___________填字母序号)。

②由上述原理，在铁表面进行 NH3 的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是_________________________；c0 后速率降低的原因可能是___________________。

(4)已知液氨中存在：2NH3(l)⇌NH2－+NH4+。用 Pt 电极对液氨进行电解也可产生 H2和 N2。阴极的电极反应式是_______。

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硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。如图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag2SeO、Cu 单质)中提取硒、银的工艺流程图：

回答下列问题：

(1)写出 Se 的原子结构示意图_______。

(2)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子程式_______。

(3)已知：常温下Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，反应②为_______(写离子方程式)；该反应的化学平衡常数的数量级为_______。

(4)写出反应④的化学方程式________。

(5)室温下，H2SeO3水溶液中的H2SeO3、HSeO3-、SeO32-摩尔分数随 pH 的变化如图所示，则室温下 SeO32-的 Kh_______。

(6)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5～2，电流强度为5～10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生_______(写电极反应式)，若用 10A 的电流电解 60min 后，得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为_______(保留小数点后一位)。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率，法拉第常数为96500C·mol-1。