氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)，B的作用是________________。
a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____________________________________________；该反应证明氨气具有________性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。
(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
研究金属与硝酸的反应，实验如下。
（1）Ⅰ中的无色气体是_________。
（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________。
（3）研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于
，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。
②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有
，其实验操作是____________。
（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。
(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。
②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。
(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。
②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。
Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（ ）
A.⑤③① B.②③④ C.③⑤④ D.③②①
将12.4 g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100 mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.1∶3
某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液、②硫酸镁溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
