Question

关于水的电离平衡H₂OH^＋＋OH^－，下列叙述正确的是

A.加热，K_w增大，pH不变

B.向水中加入少量盐酸，c(H^＋)增大，K_w不变

C.向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

Answer

B

【解析】

A．水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，故A错误；

B．盐酸是强酸，能完全电离产生氢离子，溶液中氢离子浓度增大，但Kw只随着温度的变化而变化，温度不变，Kw不变，故B正确；

C．醋酸根离子的水解对水的电离起到促进作用，所以向水中加入少量醋酸钠固体，水的电离程度增大，平衡正向移动，故C错误；

D．向水中加入少量固体NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，故D错误；

故选B。