HCl(g)分别在有、无催化剂的条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是
化学键 | H—H | H—Cl | Cl—Cl |
键能kJ·mol－1 | 436 | 431 | 243 |
A.由键能可得1molHCl(g)完全分解需吸收183kJ的能量
B.有催化剂的反应曲线是a曲线
C.a曲线变为b曲线，反应物的活化分子百分数增大
D.b曲线的热化学方程式为：2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－( E1－E2 )kJ•mol－1
根据下列实验操作和现象所做出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 相同条件下，浓度均为1mol·L−1的CH3COOH和HCl分别做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 | CH3COOH是弱电解质 |
B | 向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2] |
C | 分别向pH＝3的盐酸和草酸溶液中加入足量锌粒，一段时间后草酸反应速率更快 | 草酸是二元酸 |
D | 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L－1 Na2SO3溶液的pH为10；0.1 mol•L－1 NaHSO3溶液pH为5 | HSO |
A.A B.B C.C D.D
关于水的电离平衡H2O
H＋＋OH－，下列叙述正确的是
A.加热，Kw增大，pH不变
B.向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，Kw不变
C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低
下列离子方程式中，属于水解反应的是
A.CH3COOH＋H2O
CH3COO－＋H3O＋
B.CO2＋H2OHCO3-＋H＋
C.CO32-＋H2OHCO3-＋OH－
D.HS－＋H2OS2－＋H3O＋
下列说法正确的是
A.1L 0.1mol·L−1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
C.1 L 1 mol·L−1FeCl3溶液水解制备胶体，制得的胶粒数目为NA
D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2一定条件下充分反应后分子总数为2NA
煤的气化反应：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0，在一定条件下，该反应于密闭容器中达到平衡。下列叙述正确的是
A.增加碳的使用量，平衡右移
B.更换高效催化剂，反应物转化率增大
C.恒温恒容时充入He，v(正)增大
D.恒温恒容时充入H2O(g)，v(正)增大
