Question

在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图2表示温度与C的体积分数的变化关系，则下列结论正确的是

A.由图可知该反应为2A(g)＋B(g) C(g)  ΔH＜0

B.200℃，该反应的平衡常数为25

C.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L^－1·min^－1

D.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡被破坏，且正逆反应速率均增大

Answer

B

【解析】

根据图1可知，200℃时，A的物质的量减少：0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量减少：0.4mol-0.2mol=0.2mol，C的物质的量增大0.2mol，则该反应方程式为：2A(g)+B(g)⇌C(g)，由图2可知，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，据此分析解答。

A．根据上述分析，升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，ΔH＞0，故A错误；

B．由图1可知，200℃反应达到平衡时c(A)==0.2mol/L、c(B)=c(C)==0.1mol/L，反应方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)，则K==25，故B正确；

C．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)==0.02mol•L-1•min-1，故C错误；

D．降低温度，正、逆反应速率都减小，故D错误；

故选B。