下列离子方程式中书写正确的是( )
A.Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2O
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O
D.FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe
下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是( )
A.FeO B.CaO C.Al2O3 D.CuO
下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是
A.NaCl B.H2SO4 C.NaOH D.蔗糖
《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的( )
A.焰色反应 B.萃取 C.丁达尔效应 D.蒸馏
以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)“焙烧”生成的气体直接排放可能造成的环境问题是____________，“焙烧”前须将方铅矿研磨粉粹的目的是________________________________。
(2)电解时，如c(Pb2＋)远大于c(H＋)，则Pb2＋优先于H＋放电，工业上应用此原理可对铅进行电解精炼。“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，则阳极泥的主要成分为_________。
(3)写出制备PbO2的离子方程式________________________。
(4)已知部分含铅化合物的Ksp如下表所示：
物质 | PbCl2 | PbS |
Ksp | 1.2×10－5 | 9.0×10－29 |
①铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_____________________。
②Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸是弱酸[Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15]，已知K>105时可以认为反应基本完全，通过计算判断向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体能否形成PbS沉淀___________________。（要求写出计算过程）
我国政府承诺，到2020年，单位GDP CO2排放量比2005年下降40%－45%。请回答下列问题：
(1)利用太阳能工艺可将Fe3O4转化为FeO，然后利用FeO捕获CO2可得炭黑，其流程如上图所示。该循环中Fe3O4可视为_______（填“催化剂”、“中间产物”），过程2捕获1mo1CO2转移电子的物质的量是_______mol。
(2)以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应如下:
2NH3(g)＋CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＝－1595kJ·mol－1
H2NCOONH4 (s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋1165kJ·mol－1
H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol－1
CO2(g)与NH3(g)合成尿素和液态水的热化学方程式_______________________；
(3)CH4-CO2催化重整可以得到燃料CO和H2。一定条件下在恒容的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)能够说明上述反应已达到平衡状态的是______ （填字母序号）。
A．CO2和CH4的浓度相等
B．v正(CO2)＝2v逆(CO)
C．每断裂4molC—H键的同时，断裂2molH—H键
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
(4)CO2是一种温室气体，但其本身无毒，处理废气时常将一些有毒物质转化为CO2。一定温度下，在三个容积均为2.0 L的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)
不同温度下，容器中各物质起始和平衡时的物质的量如下表所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
NO(g) | CO(g) | CO2 | ||
甲 | 50 | 0.2 | 0.2 | 0.12 |
乙 | 100 | 0.2 | 0.2 | 0.1 |
丙 | 100 | 0.3 | 0.3 |
|
下列说法正确的是___________
A．该反应的正反应为吸热反应
B．50℃时，若起始时向甲中充入0.1 mol N2和0.2 mol CO2，则达平衡时N2的转化率为40%
C．100℃时，若起始时向乙中充入的NO、CO、N2和CO2均为0.40 mol，则此时v正＞v逆
D．达到平衡时，丙中CO2的体积分数比乙中的小
