酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是
A. HCl、CH3COOH 均为含氧酸 B. 稀H2SO4具有强氧化性
C. 酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理 D. 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化
下列离子方程式中书写正确的是( )
A.Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2O
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O
D.FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe
下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是( )
A.FeO B.CaO C.Al2O3 D.CuO
下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是
A.NaCl B.H2SO4 C.NaOH D.蔗糖
《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的( )
A.焰色反应 B.萃取 C.丁达尔效应 D.蒸馏
以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)“焙烧”生成的气体直接排放可能造成的环境问题是____________，“焙烧”前须将方铅矿研磨粉粹的目的是________________________________。
(2)电解时，如c(Pb2＋)远大于c(H＋)，则Pb2＋优先于H＋放电，工业上应用此原理可对铅进行电解精炼。“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，则阳极泥的主要成分为_________。
(3)写出制备PbO2的离子方程式________________________。
(4)已知部分含铅化合物的Ksp如下表所示：
物质 | PbCl2 | PbS |
Ksp | 1.2×10－5 | 9.0×10－29 |
①铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_____________________。
②Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸是弱酸[Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15]，已知K>105时可以认为反应基本完全，通过计算判断向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体能否形成PbS沉淀___________________。（要求写出计算过程）
