Question

Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不正确的是

A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol B.参加反应的HCl为0.4 mol

C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H₂

Answer

A

【解析】

反应的实质为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。n(H2)＝＝0.2 mol，则参加反应的n(H＋)＝0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2，B、D项正确；依据得失电子守恒，由2H＋→H2得电子总数为0.2 mol×2＝0.4 mol，C项正确；0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A项错误。