Question

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）现有下列6种物质：H₂O、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：

①__；__；

②__；__；

（2）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO₃＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。（ClO₂中氯元素的化合价为＋4价）

（i）浓盐酸在反应中表现出来的性质是___（填写编号）

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

（ii）产生0.1molCl₂，则消耗浓HCl的物质的量为___mol。

Answer

H2O H2O为液体，其他的为固体； Na2O2； Na2O2中氧元素为-1价，其余物质中的氧元素为-2价； ② 0.4

【解析】

（1）从所给物质中，从所给物质的状态、所给物质氧元素的化合价为分类依据，对所给物质分类；

（2）（i）从反应前后HCl中的Cl化合价升高，HCl作为还原剂，又从生成KCl说明HCl具有酸性；

（ii）由方程式可知反应中反应物、生成物物质的量变化之比等于化学计量数之比。

（1）①都是氧化物，但是H2O为液体，其他的为固体；

②Na2O2中氧元素为-1价，其余物质中的氧元素为-2价；

（2）（i）在反应2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中，HCl中Cl的化合价由-1价升高到0价，则HCl具有还原性，又因为该反应生成KCl，则表现酸性，故选②；

（2）由方程式可知反应中反应物、生成物物质的量变化之比等于化学计量数之比，故当生成0.1molCl2，则消耗浓HCl的物质的量为0.4mol。