如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。已知SO2具有：A．酸性、B．氧化性、C．还原性、D．漂白性。
试回答：
（1）①中的现象为__，证明SO2具有__性(请填字母)；
（2）②中的品红溶液__，证明SO2有__性(请填字母)；
（3）④中的现象是__，证明SO2有__性(请填字母)；
（4）⑤的作用是___，试写出该反应的离子反应方程式__。
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是__，发生该现象的原因___。（试用离子方程式和简单文字解释）
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用__溶液吸收多余的氯气，原理是___（用化学方程式表示）。
（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会变质，变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是__（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有下列6种物质：H2O、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：
①__；__；
②__；__；
（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）
（i）浓盐酸在反应中表现出来的性质是___（填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（ii）产生0.1molCl2，则消耗浓HCl的物质的量为___mol。
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发结晶、③蒸馏、④萃取、⑤分液等。写出下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。
（1）提取碘水中的碘，可用__法；
（2）从硫酸铜的悬浊液中分离出氧化铜，可用__法；
（3）除去食盐中的水，可用__法；
（4）分离植物油和水，可用可用__法。
下列物质中①氧化铝、②过氧化钠、③二氧化硅、④碳酸氢钠（填序号）：
（1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是__；
（2）可做耐火材料的是__；
（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是__；
（4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是__。
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
