Question

（1）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅（g）分解反应：

其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N₂O₅（g）完全分解）

t/min	0	40	80	160	260	1300	1700	∞
p/kPa	35.8	40.3	42.5	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

②研究表明，N₂O₅（g）分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min⁻¹。

③若提高反应温度至35℃，则N₂O₅（g）完全分解后体系压强p_∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_________。

④25℃时N₂O₄（g）= 2NO₂（g）反应的平衡常数K_p=_______kPa（K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

Answer

30 大于 二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强P增大 13.4

【解析】

②根据阿伏加德罗定律可知，在恒温恒容条件下，气体的压强与物质的量成正比；

③根据温度对压强和平衡状态的影响分析；

④根据五氧化二氮完全分解时的压强计算出二氧化氮、氧气的压强，然后再根据二氧化氮转化的方程式计算平衡时二氧化氮、四氧化二氮的压强；

②在恒容容器中，气体的分压和物质的量成正比，故此题中可用P代替各物质的量使用。t=62min时,=2.9 kPa,因此=(35.8-2×2.9)kPa=30.0 kPa, ，故答案为：30；；

③根据pV=nRT，恒容容器中，升高温度，T增大，所以总压强P增大。二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，因此总压强大于63.1kPa，故答案为：大于；二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强P增大；

④根据题中63.1kPa数值，，所以。根据反应前后氮原子守恒可知：,解得，，。故答案为13.4。