下列说法不正确的是（ ）
A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能
B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能
C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题
D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热
对于反应2SiHCl3（g）= SiH2Cl2（g）+SiCl4（g） ΔH1=+48 kJ·mol－1，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__________，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_____________。
③比较a、b处反应速率大小：υa______υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ正−υ逆=
，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处
=________（保留1位小数）。
（1）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率
。t=62 min时，测得体系中
=2.9 kPa，则此时的
=________kPa，v=_______kPa·min−1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_________。
④25℃时N2O4（g）= 2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：
离子种类 | VO2+ | VO2+ | V3+ | V2+ |
颜色 | 黄色 | 蓝色 | 绿色 | 紫色 |
（1）全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是__________。
（2）当完成储能时，正极溶液的颜色是________
（3）质子交换膜的作用是____________
将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________。
③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室（填“阴”或者“阳”）加入____________（填化学式）。
近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
