对于反应A（g）+2B（g）
2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是（ ）
A.T1＞T2，正反应放热
B.T1＜T2 ，正反应放热
C.T1＞T2 ，正反应吸热
D.T1＜T2 ，正反应吸热
把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是
A.20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液 B.20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液
C.10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液 D.10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液
下列说法正确的是
A.反应热就是反应中放出的能量
B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
C.由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
下列说法不正确的是（ ）
A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能
B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能
C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题
D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热
对于反应2SiHCl3（g）= SiH2Cl2（g）+SiCl4（g） ΔH1=+48 kJ·mol－1，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__________，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_____________。
③比较a、b处反应速率大小：υa______υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ正−υ逆=
，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处
=________（保留1位小数）。
（1）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率
。t=62 min时，测得体系中
=2.9 kPa，则此时的
=________kPa，v=_______kPa·min−1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_________。
④25℃时N2O4（g）= 2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
