Question

向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（       ）

A.反应HCO₃^-(aq)+H⁺(aq)＝CO₂(g)+H₂O(l) 为放热反应

B.CO₃^2-(aq)+2H⁺(aq)＝CO₂(g)+H₂O(l)  ∆H＝(∆H₁+∆H₂+∆H₃)

C.∆H₁＞∆H₂     ∆H₂＜∆H₃

D.H₂CO₃(aq)＝CO₂(g)+H₂O(l)，若使用催化剂，则∆H₃变小

Answer

B

【解析】

由图象可知，CO32-(aq)+2H+(aq)生成HCO3-(aq)+H+(aq)以及HCO3-(aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)都为放热反应，H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l) 为吸热反应，结合图象中能量的高低分析解答。

A．由图象可知，反应HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 为吸热反应，故A错误；

B．由盖斯定律可知CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) △H=(△H1+△H2+△H3)，故B正确；

C．由图象可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，△H1、△H2都为放热反应，则△H1＜△H2，故C错误；

D．加入催化剂，反应热不变，故D错误；

故选B。