用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.a为电解池的阴极
B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸
C.c处发生了反应：Fe－3e－＝Fe3＋
D.d处：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
已知298K时下列物质的溶度积(单位略)
下列说法正确的是
A.等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B.离子浓度均为0.01 mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀
C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓
D.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)
关于小苏打溶液的表述错误的是
A. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C. HCO3-的电离程度小于其水解程度
D. c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
下列有关说法正确的是
A.常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中c(H＋)将增大
B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同
C.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变
D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A(s)＋2B(g)
2C(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的
A.气体的分子数减少 B.A的物质的量浓度减小
C.气体的密度减小 D.气体的平均相对分子质量增大
下列说法正确的是（ ）
A.常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动
D.t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）
NO（g）+SO3（g），通入少量O2，
的值及SO2转化率不变
