在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.混合气体的相对分子质量 D.C的物质的量
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（ ）
A.加热
B.不能稀硫酸而用浓硫酸
C.往溶液中加入少量CuSO4固体
D.不能铁片而用铁粉
在不同条件下分别测得反应2SO2+O2
2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）
A.v(SO2)=4mol/(L·min) B.v(O2)=3mol/(L·min)
C.v(SO2)=0.1mol/(L·s) D.v(O2)=0.1mol/(L·s)
下列反应中，属于吸热反应的是
A. 乙醇燃烧 B. 碳酸钙受热分解
C. 氧化钙溶于水 D. 盐酸和氢氧化钠反应
某兴趣小组设计SO2实验方案，做以下化学实验。
Ⅰ.实验方案一
(1)将SO2通入水中形成“SO2－饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，写出其中1个平衡方程式：________________________________________。
(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1]。
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图1的实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_____________。
Ⅱ.实验方案二
如图2是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_________________________。
(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________。
(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为_____________；发生反应的离子方程式是______________。
Ⅲ.实验方案三
用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。M极发生的电极反应式为_______。
请回答下列问题：
(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。则相同条件下破坏1 mol NO中的化学键需要吸收的能量为________kJ。
(2)25℃时，pH＝5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝________mol·L－1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中
___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：________。
(3)25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的微粒主要为___________。
③反应的CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－的平衡常数Kh＝___________。
