Question

25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（    ）

A.pH=11的氨水 B.0.01mol/L的Ba(OH)₂溶液

C.0.01mol/L的盐酸 D.pH=4的硫酸溶液

Answer

B

【解析】

水电离出的c(OH－)=c(H+)，水的电离程度越大电离出的氢离子或氢氧根离子浓度越大，25℃时，水溶液中Kw= c(OH－)·c(H+)=10-14；

A．pH=11的氨水中c(OH－)=10-3mol/L，由水电离出的c(OH－)=c(H+)=10-11mol/L；

B．0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=2×10-2mol/L，则由水电离出的c(OH－)=c(H+)=5×10-13mol/L；

C．0.01mol/L的盐酸c(H+)=10-2mol/L，则由水电离出的c(OH－)=c(H+)=10-12mol/L；

D．pH=4的硫酸溶液c(H+)=10-4mol/L，则由水电离出的c(OH－)=c(H+)=10-10mol/L；

由水电离出的氢氧根或氢离子浓度B