Question

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂、NaCN＋HF=HCN＋NaF、NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是（    ）

A.K(HF)=7.2×10^-4

B.K(HNO₂)=4.9×10^-10

C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO₂＞HCN

D.K(HCN)＜K(HNO₂)＜K(HF)

Answer

B

【解析】

相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，较强酸能和较弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF-HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸的强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)。

A．通过以上分析知，K(HF)最大为7.2×10-4，故A正确；
B．根据以上分析知，K(HNO2)处于中间位置，为4.6×10-4，故B错误；
C．根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaNO2+HF=HNO2+NaF即可得出结论酸性HF＞HNO2＞HCN，故C正确；
D．通过以上分析知，酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，故D正确；
故选：B。