某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是（ ）
A. a值一定大于9
B. Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C. 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)<V(氨水)
D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是（ ）
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH-)
C.XZ线上任意点均有pH=7
D.图中T1<T2
常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是
A.Na+、K+、MnO4－、SO42－
B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－
C.Na+、Cl－、NO3－、SO42－
D.Na+、K+、CO32－、NO3－
用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（ ）
A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
B. 碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C. 记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
D. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸
某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是
A. 需用NaOH溶液润洗锥形瓶
B. 用量筒量取20.00 mL NaOH溶液
C. 滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸
D. 充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2、NaCN＋HF=HCN＋NaF、NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是（ ）
A.K(HF)=7.2×10-4
B.K(HNO2)=4.9×10-10
C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN
D.K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
