Question

已知100℃时，0.01mol·L^-1NaHSO₄溶液中水电离的c(H^＋)=10^-10mol·L^-1，该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁L与pH=5的NaHSO₄溶液V₂L混合，所得溶液pH=7，则V₁：V₂为（    ）

A.2：9 B.9：2 C.1：9 D.1：2

Answer

A

【解析】

硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01mol•L-1 NaHSO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液中c(OH-)=水电离的c(H+)=10-10 mol•L-1，所以该温度下Kw=10-12，中性溶液pH=6；

则该温度下pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4 mol•L-1，pH=5的NaHSO4溶液中c(H+)=10-5 mol•L-1，所得溶液pH=7>6，溶液呈碱性，所以碱过量，混合液中c(OH-)==，解得V1：V2=2：9，故选A。