K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O
4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是
A. 由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
B. 由图Ⅱ可知图中a＞c
C. 由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3
D. 由图Ⅰ可知上述反应△H＞0
已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下：
① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢
② H2O2 + H2 → 2H2O 快
下列说法不正确的是
A. 增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率
B. c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C. 该反应的快慢主要取决于反应①
D. 升高温度，可提高反应①、②的速率
已知100℃时，0.01mol·L-1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)=10-10mol·L-1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH=7，则V1：V2为（ ）
A.2：9 B.9：2 C.1：9 D.1：2
25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是（ ）
A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11
B.pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8
C.pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH=7
D.pH=12的NH3·H2O与pH=2的HCl溶液等体积混合，混合液pH=7
某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是（ ）
A. a值一定大于9
B. Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C. 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)<V(氨水)
D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是（ ）
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH-)
C.XZ线上任意点均有pH=7
D.图中T1<T2
