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醋酸、盐酸是生活中常见的物质。 (1)25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的盐...

醋酸、盐酸是生活中常见的物质。

125℃时,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是___

a.两溶液的pH相同

b.两溶液的导电能力相同

c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

d.中和等物质的量的NaOH,消耗两溶液的体积相同

225℃时,pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液,醋酸溶液中水电离出的H浓度与盐酸溶液中水电离出的H浓度之比是___

3)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-H,下列叙述不正确的是___

a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足:c(H)=c(OH-)c(CH3COO)

b.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OHˉ)减小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动

d.常温下,pH=2CH3COOH溶液与pH=12NaOH溶液等体积混合后溶液的pH7

e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释,溶液中不变

4)常温下,有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,采取以下措施:

a.加水稀释10倍后,醋酸溶液中的c(H)__(“>”“=”“<”)盐酸溶液中的c(H)

b.加等浓度的NaOH溶液至恰好中和,所需NaOH溶液的体积:醋酸__(“>”“=”“<”)盐酸。

c.使温度都升高20℃,溶液中c(H):醋酸__(“>”“=”“<”)盐酸。

d.分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)(①表示盐酸,②表示醋酸)

5)将0.1mol·L-1CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,正确的是__(填字母)

a.电离程度增大

b.溶液中离子总数增多

c.溶液导电性增强

d.溶液中醋酸分子增多

 

d 1:1 bd > > > c ab 【解析】 (1)a.CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,等浓度的两种溶液中盐酸中c(H+)大于CH3COOH,所以醋酸的pH大于HCl,故错误; b.CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,等浓度的两种溶液中盐酸中离子浓度大于醋酸,溶液的导电能力与离子浓度成正比,所以HCl溶液的导电能力强,故错误; c.酸抑制水电离,酸中氢离子浓度越大,其抑制程度越大,等浓度的两种酸中,HCl中氢离子浓度大于醋酸,所以由水电离出的c(OH-)醋酸大于盐酸,故错误; d.中和等物质的量的NaOH溶液,消耗酸的体积与酸的浓度成反比,两种酸的物质的量浓度相等,所以需要酸的体积相等,故正确; 故选④; (2)25℃时,pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液中由酸电离出的c(H+)相等,则对水的电离抑制程度相同,所以醋酸溶液中水电离出的H+浓度与盐酸溶液中水电离出的H+浓度之比是1:1; (3)a.CH3COOH溶液中,根据电荷守恒可知:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO‾),故a正确; b.0.1mol/L 的CH3COOH溶液加水稀释,溶液酸性减弱,则溶液中c(OH-)增大,故b错误; c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,则平衡逆向移动,故c正确; d.常温下,pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH 溶液,等体积混合后,醋酸过量,则混合液呈酸性,溶液的pH<7,故d错误; e.醋酸根的水解平衡常数Kh=,温度不变水解平衡常数不变,所以室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释,溶液中不变,故e正确; 综上所述选bd; (4)a.pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后,溶液中氢离子浓度都减小,所以pH都增大,醋酸是弱酸存在电离平衡,又电离出氢离子,醋酸溶液中的c(H+)>盐酸溶液中的c(H+); b.pH相同的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和,所需NaOH溶液的体积:醋酸>盐酸; c.盐酸是强酸,不存在电离平衡,升高温度不影响盐酸的pH,醋酸是弱酸,其水溶液中存在电离平衡,升高温度,促进醋酸电离,导致醋酸溶液中氢离子浓度增大,所以溶液中c(H+):醋酸>盐酸; d.因为强酸完全电离,一元弱酸部分电离,因此要有相同的pH值,一元弱酸的浓度必须比强酸大,由于体积相等,因此一元弱酸的物质的量大于强酸,因此产生的H2也比强酸多,据此可排除a、b;开始时H+浓度相等,因此反应速率也相等(在图中反应速率就是斜率),随着反应进行由于H+不断被消耗掉,促使一元弱酸继续电离,这就延缓了H+浓度下降的速率,此时弱酸的反应速率就要大于强酸的反应速率,且最终生成H2的体积一元弱酸大,故选c; (5)将0.1mol•L-1的CH3COOH加水稀释,溶液浓度减小,体积增大,醋酸的电离平衡右移, a、加水后,醋酸的电离平衡右移,故电离程度增大,故a正确; b.加水后,电离平衡右移,故溶液中离子总数增多,故b正确; c.加水后,虽然电离出的离子的物质的量增多,但溶液体积增大,浓度减小,故溶液导电性减弱,故c错误; d.加水后,电离平衡右移,则溶液中醋酸分子减少,故d错误。 故选ab。
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合成氨对人类的生存和发展有着重要意义,1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨,实现了人工固氮。

1)反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为__

2)请结合下列数据分析,工业上选用氮气与氢气反应固氮,而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是__

序号

化学反应

K(298K)的数值

N2(g)+O2(g)2NO(g)

5×10-31

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

4.1×106

 

3)某实验室在三个不同条件的密闭容器中,分别加入浓度均为c(N2)=0.100mol/Lc(H2)=0.300mol/L的反应物进行合成氨反应,N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。

实验②平衡时H2的转化率为__

据图所示,②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出,并说明判断的理由。

②条件:___理由:___

③条件:___理由:___

 

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甲醇作为燃料,在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。

(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知:25℃、101 kPa时,1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水,放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为______

(2)已知:25℃、101 kPa时,CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l)    Δ H=-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时,放出热量较多的是______

(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料,实验测得在发动机高负荷工作情况下,汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。

根据图信息分析,与汽油相比,甲醇作为燃料的优点是______

II. 甲醇的合成

(4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇,反应的能量变化如下图所示。

① 补全上图:图中A处应填入______

② 该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后,该反应的ΔH______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)已知: CO(g)+1/2 O2(g) ==== CO2(g)                  ΔH1=-283 kJ/mol

H2(g)+1/2 O2(g) ==== H2O(g)                  ΔH2=-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g)    ΔH3=-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH_____ kJ/mol。

 

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中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如下图所示。

已知:几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键

H2OH—O

O2OO

H2H—H

H2O2O—O

H2O2O—H

键能kJ/mol

463

496

436

138

463

 

若反应过程中分解了2 mol水,则下列说法不正确的是

A. 总反应为2H2O2H2↑+O2

B. 过程I吸收了926 kJ能量

C. 过程II放出了574 kJ能量

D. 过程Ⅲ属于放热反应

 

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某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对化学平衡状态的影响,得到如下图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是

A.,达到平衡时bd点的反应速率为

B.,则正反应一定是放热反应

C.达到平衡时的转化率大小为:bac

D.不变时达到平衡,的物质的量大小为:cba

 

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K2FeO4在水中不稳定,发生反应:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3胶体)+8OH+3O2,其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是

A. 由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱

B. 由图可知图中a>c

C. 由图可知温度:T1>T2>T3

D. 由图可知上述反应△H>0

 

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