甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊
将40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为( )
A. 2∶1 B. 1∶3
C. 3∶1 D. 1∶1
在一定条件下，将
体积NO和
体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留
体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m:n为( )
A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. Fe
FeCl2
Fe(OH)2 B. S
2SO2
H2SO4
C. CaCO3
CaO
CaSiO3 D. NH3
NOHNO3
（1）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·8H2O的含量。称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.00mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量为___；试样中Ba(OH)2·8H2O的质量分数为___。
（2）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下图实验：
有一个步骤是氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。
①上述装置A中，玻璃管的作用是__；
②装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在__（填“A”或“B”）处。
③步骤一所称取的样品中含氮的质量为__g（计算结果保留2位有效数字）
④有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
醋酸、盐酸是生活中常见的物质。
（1）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___。
a.两溶液的pH相同
b.两溶液的导电能力相同
c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同
d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
（2）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与盐酸溶液中水电离出的H＋浓度之比是___。
（3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-＋H＋，下列叙述不正确的是___。
a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO‾)
b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7
e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中
不变
（4）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
a.加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)盐酸溶液中的c(H＋)。
b.加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。
c.使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。
d.分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
（5）将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是__(填字母)。
a.电离程度增大
b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强
d.溶液中醋酸分子增多
