Question

关于下列晶体物质的熔沸点高低排列判断正确的是（　　）

A.Rb＞K＞Na B.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

C.H₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

Answer

D

【解析】

A．Rb、K、Na为碱金属，同族元素，随核电核数增大，熔沸点逐渐减小，则熔、沸点为Rb＜K＜Na，故A错误；

B．原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故B错误；

C．结构和性质相似的分子晶体，熔沸点随相对分子质量增大而增大，H2O、H2S、H2Se、H2Te都为分子晶体，结构和性质相似，且相对分子质量随着原子序数增大而增大，但水中含有氢键，所以其熔沸点最高，则熔沸点顺序为H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O，故C错误；

D．KCl、NaCl、CaO、BaO均为离子化合物，KCl、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径K+＞Na+，则熔点NaCl＞KCl，BaO、CaO阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径Ca2+＞Ba2+，则熔点CaO＞BaO，阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高；而且电荷的影响大于半径的影响，所以四种化合物熔点的高低顺序为CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故D正确；

答案选D。