Question

常温下，用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是（    ）

A.SO₃^2-水解常数K_h的数量级为10^-8

B.若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(HSO₃^-)>c(OH^-)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO₃^2-)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)

Answer

D

【解析】

常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，当NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，在X点，pH=4.25；继续滴加NaOH溶液，在Y点，pH=7.19，此时c(SO32-)=c(HSO3-)；继续滴加NaOH溶液至Z点时，达到第二终点，此时pH=9.86。

A．在Y点，SO32-水解常数Kh==c(OH-)==10-6.81，此时数量级为10-7，A不正确；

B．若滴定到第一反应终点，pH=4.25，应使用甲基橙作指示剂，B不正确；

C．图中Z点为Na2SO3溶液，对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)，C不正确；

D．图中Y点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-)，此时c(SO32-)=c(HSO3-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，D正确；

故选D。