Question

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L^－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。

B.图2表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。

C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，该反应的ΔH=－91kJ/mol。

D.图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。

Answer

C

【解析】

A、盐酸滴定碱溶液时，无论碱是强碱还是弱碱，滴定后的溶液均呈弱酸性，所以最好选择甲基橙作指示剂，错误；

B、反应速率增大，但平衡不移动，不一定是加入催化剂，可能是增大压强，对于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应而言，增大压强，平衡不移动，但反应速率增大，错误；

C、根据图像可知该反应的反应热为（419-510）kJ/mol=-91kJ/mol，正确；

D、物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生的氢气的体积比是2:4.5，不是1:1，错误；

答案选C。